3．一定條件下反應(yīng) 2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時間變化
B．容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C．2v正（AB）=v逆（A2）
D．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，應(yīng)符合v正（AB）=2v逆（A2），故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB，都體現(xiàn)逆反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在200℃，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最小（為零）；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強(qiáng)酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2SO3   HBaSO4
（2）寫出C→E的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
D→F+B：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為（　　）
A．5B．4C．3D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)苯的下列說法，正確的是（　�。�
A．已烯和苯可用酸性KMnO4溶液來鑒別
B．苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，表明苯中含有碳碳雙鍵
C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．光照條件下，甲烷與Cl2的反應(yīng)和苯與Cl2的反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
B．電池放電時，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
C．電池充電時，陽極周圍溶液的PH不斷減小
D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：
①CH3COONa與HCl；  ②CH3COONa與NaOH；  ③CH3COONa與NaCl；
④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化鈣D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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