10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣
B．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停虼丝捎米髦评鋭?/td>
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用N2作保護(hù)氣

分析 A．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣遇冷極易與氯化氫化合生成氯化銨固體；
B．依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；
D．氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂．

解答 解：A．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣遇冷極易與氯化氫化合生成氯化銨固體，所以不能用分解氯化銨方法制取氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故B正確；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮有毒，所以不能用水吸收過(guò)量二氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．鎂可以在氮?dú)庵腥紵傻V，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮元素及其化合物性質(zhì)，明確氯化銨、二氧化氮、氮?dú)獾男再|(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽(yáng)離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng) m、n、p、q 為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①體系的密度不再改變，②體系的溫度不再改變，③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，④各組分的百分含量不再改變，⑤反應(yīng) 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列組合完全正確的是（　�。�
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時(shí)分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置如圖2依次連接的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于材料的說(shuō)法正確的是（　　）
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由塑料和鐵絲復(fù)合而成
C．有機(jī)物合成材料屬于高分子材料，在汽車(chē)輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式   B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖    
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞O-O共價(jià)鍵
D．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫(xiě)出Q的電子式：．
（3）氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；共價(jià)鍵．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是C6H12O6．
②Cu2Y與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)有紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
③硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：H2SeO4．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）．

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