15.下列關(guān)于材料的說法正確的是(  )
A.玻璃屬于非金屬材料,其主要成分是碳酸鹽
B.玻璃鋼是一種復(fù)合材料,由塑料和鐵絲復(fù)合而成
C.有機(jī)物合成材料屬于高分子材料,在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

分析 A.玻璃屬于非金屬材料,其主要成分是碳酸鹽;
B.璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料,一般指用以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料;
C.有機(jī)物合成材料是有機(jī)小分子通過加成、縮聚反應(yīng)形成的高分子材料,棉花屬于天然高分子;
D.氮化硅屬于無機(jī)非金屬化合物.

解答 解:A.玻璃屬于非金屬材料,其主要成分是硅酸鹽,不是碳酸鹽,故A錯(cuò)誤;
B.玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料,一般指用以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料,一般也可叫做玻璃纖維增強(qiáng)塑料,因此不是由塑料和鐵絲復(fù)合而成,故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物合成材料是有機(jī)小分子通過加成、縮聚反應(yīng)形成的高分子材料,在汽車輪胎、塑料制品中都存在,棉花中含有的是天然纖維不是合成材料,故C錯(cuò)誤;
D.氮化硅是非金屬元素N和Si形成的化合物,氮化硅屬于無機(jī)非金屬化合物,氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,側(cè)重于生產(chǎn)生活中化學(xué)材料的考查,題目難度不大,明確復(fù)合材料、無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的組成是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑.
(1)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示.

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1.圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O.
(2)Cu2O與ZnO紺成的催化劑可用于工業(yè)上含成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ•mol,按$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2的投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.
①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是P1>P2>P3
②a<0(填“>”或“<”)
③起始時(shí),c(H2)=0.20mol•L-1,c(CO)=0.10mol•L-1,在p3及T1℃下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為46.3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分別用濃度均為0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO43溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C.b點(diǎn)溶液中c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH-
D.df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y.

已知:
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體;
②-NH2+O=→-N=
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(易被氧化).請(qǐng)回答:
(1)下列說法不正確的是( 。
A.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)
D.化合物F能形成內(nèi)鹽
(2)B+C→D的化學(xué)方程式是;
(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是NH2-CHO;
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基;
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化合物F,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)的是( 。
A.NH4Cl受熱易分解,可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣
B.液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑
C.NO2氣體有毒,且可以和水反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室多余的NO2氣體用水吸收即可
D.N2性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí),為防止其氧化,可以用N2作保護(hù)氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-?2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol•L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑⑤(填序號(hào)),現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色,說明此反應(yīng)存在一定的限度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問題:
A.水晶  B.冰醋酸  C.白磷    D.固態(tài)氬   E.氯化銨   F.鋁  G.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是A,屬于離子晶體的是E,不含化學(xué)鍵的分子晶體是D.
(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是B,含有共價(jià)鍵的離子晶體是E,屬于分子晶體的單質(zhì)是CD.
(3)屬于電解質(zhì)的是B、E,分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是AG.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B.28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號(hào)),還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒;
(3)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是D(填序號(hào)).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制.

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同步練習(xí)冊(cè)答案