14.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-

分析 A.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成的碳酸氫鈉;
B.甲醛中含2個-CHO,生成4molAg;
C.在氫氧化鈉的水溶液中,鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng),不發(fā)生消去反應(yīng);
D.小蘇打為碳酸氫鈉,碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水.

解答 解:A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故A錯誤;
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O,故B錯誤;
C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱,二者發(fā)生水解反應(yīng),正確的離子方程式為:CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl,故C錯誤;
D.向小蘇打溶液中加入醋酸,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重有機物離子反應(yīng)、氧化還原的考查,選項B為易錯點,綜合性較強,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O;
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣,
反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B(填A(yù)或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向A(填A(yù)或B)管中通入氯氣進行反應(yīng),此時火焰的顏色為蒼白色,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應(yīng),防止了對空氣的污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示:
(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時,溶液中c(H+)=10-3mol/L.
(2)由圖可判斷:HA的酸性>(填“>”或“<”)HB的酸性.
(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請進行完整說明
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n(H+)變化稀釋中c(H+)減小程度
HAHA=H++A-不移動不變
HB
HB?H++B-
正向移動
增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示,a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線,下列說法不正確的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol•L-1
B.a和b曲線上的任何一點都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
C.P點溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
D.曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是( 。
A.1,3-丁二烯B.乙烷C.苯乙烯D.甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.實驗室用密度為1.25g•mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:(相對原子質(zhì)量:H:1,Cl:35.5)
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并將步驟A、E、F補充完整)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩[
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.定容,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面距離刻度線1-2cm處.
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的量的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t1時刻升高溫度或者增大壓強,速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是( 。
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H>0D.N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似,對其進行下列推測,不正確的是(  )
A.SiCl4晶體是分子晶體
B.常溫常壓下SiCl4是氣體
C.SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子
D.SiCl4的熔點高于CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.C16H34 $→_{△}^{催化劑}$C8H18+C8H16
C.nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D.C2H6O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2 CO2+3H2O

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