Question

2．如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線，下列說法不正確的是（　　）

• A． NaOH的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1mol•L^-1
• B． a和b曲線上的任何一點都有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． P點溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線

Answer 1

分析 A．圖象中氫氧化鈉溶液PH=13；
B．反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中也存在電荷守恒，反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒；
C．P點是前后反應(yīng)生成氯化鈉和水；
D．b曲線溶液PH堿性，說明是氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)．

解答 解：A．圖象中氫氧化鈉溶液PH=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，NaOH的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B．反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中也存在電荷守恒，反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒PH=13和PH=1的溶液中電荷守恒不是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．P點是前后反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，P點溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．PH變化可知曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿溶液反應(yīng)、溶液PH變化、溶液中電荷守恒分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．