【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時,電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中,氧化劑為O2

【答案】B

【解析】A.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應,堿性條件下通空氣時,銅被氧化表面產生Cu2O,故A正確;B.放電時,陽離子向正極移動,則Li+透過固體電解質向Cu極移動,但電子不能在電解質在流動,故B錯誤;C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應,堿性條件下通空氣時,銅被氧化表面產生Cu2O,故C正確;D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O,放電時Cu2O轉化為Cu,則整個反應過程中氧化劑為O2,故D正確;答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鈉元素的單質及其化合物的敘述錯誤的是( )

A.鈉是銀白色金屬,氧化鈉是白色粉末,過氧化鈉是淡黃色粉末

B.大量的鈉著火時可以用沙撲滅,不能用水或泡沫滅火劑滅火

C.金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕c。

D.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到目的的是( )

A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

B. NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。

已知:

⑴制備粗品:

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________,導管B除了導氣外還具有的作用是______________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________

③從環(huán)己醇的水溶液中獲得較純凈的環(huán)己醇的方法是______________

⑵某烴X能使溴的CCl4溶液褪色,1molX完全燃燒時消耗9molO2并生成等物質的量的CO2與H2O,又知X中僅含有2個甲基,則符合上述條件的X結構最多有_______種。經測定,該烴X的核磁共振氫譜示意圖如圖,則X的結構簡式為(寫其中一種即可):

________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。

I: CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反應生成CH3OH (g)H2(g)的熱化學方程式為

(2)1.0 mol CH42.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應的平均反應速率為 。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為

(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。

A.c ( H2 )減少

B.正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.CH3OH 的物質的量增加

D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E.平衡常數(shù)K增大

(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程

①寫出陽極電極反應式 。

②請寫出除去甲醇的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A. 飽和氯水中:Cl-、NO3、Na+ 、SO32-

B. c(H+)=的溶液中:K+Fe3+、Cl、SO42-

C. 澄清透明的溶液中: Cu2+、 NH4+、 NO3、 Cl

D. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中: CH3COO HCO3、 Na+、 K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應;卮鹣铝袉栴}:

(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_______________

②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

(2)ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應的產物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

加入Ba(OH)2溶液,振蕩

_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量,靜置,取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、23、46,且都含有18個電子,又知B、CD是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1

請回答:

1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是      ;

2BC的分子式分別是        C分子的空間構型為    形,該分子屬于    分子(填極性非極性);

3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是        ,該反應的化學方程式為                    ;

4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO22 mol H2O,則E的分子式是      

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