【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是　　　　　　；

（2）B和C的分子式分別是　　　　和　　　　；C分子的空間構(gòu)型為　　　　形，該分子屬于　　　　分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是　　　　　　。

【答案】（1）

（2）HCl H2S V 極性

（3）有氣泡產(chǎn)生

（4）CH4O

【解析】試題分析：含有18電子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分別為Ar、HCl、H2S和H2O2。1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E為CH3OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金華市金東區(qū)環(huán)保部門(mén)為了使農(nóng)村生活垃圾得到合理利用，在全國(guó)率先實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 鹽類(lèi) D. 非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍

D. 平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57．5

0．93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0．90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類(lèi)均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素核外價(jià)電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構(gòu)型為__________，分子的立體構(gòu)型為__________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。

（1）寫(xiě)出“氧化”時(shí)的離子方程式_______。

（2）寫(xiě)出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)。可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。

（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

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