下圖表示物質A～K在一定條件下的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

（1）寫出反應①的方程式：                          。

（2）寫出生成E的電極反應式：                                              ，

     反應⑤的現(xiàn)象是                                                       。

（3）反應④的化學方程式是                                            。

     在實驗室中引發(fā)反應④的操作是                                     。

（4）反應⑥的離子方程式是                                           。

（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（2）Fe+2OH――2e―＝Fe（OH）2

    白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（3）8A1+3Fe3O49Fe+4A12O3

    加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。

（4）2A1+2OH―+2H2O＝2A1O2―+3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結構式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫序號），其中反應
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實驗室制B的化學方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4（P為題中P物質的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸和硝酸是工業(yè)上具有重要用途的強酸．目前我國分別采用接觸法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸．下圖表示的物質之間的轉化關系中，虛線框內可分別表示硫酸、硝酸工業(yè)制法的生產(chǎn)流程，虛線框外是其他物質之間的相互轉化（部分反應物、生成物沒有列出）．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是能使帶有余燼的木條復燃的氣體單質，E是硫酸或硝酸．J是日常生活中用途最多的、但在下列（1）、（2）兩種情況中不同的金屬單質．
依據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）若E的相對分子質量比D大17，G是一種活潑金屬單質，則：
①反應①的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②反應②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若E的相對分子質量比D大18，I是一種鹽，反應②是化合反應，且A、F、I、J、K中含有同一種金屬元素，則：
①A的組成元素為
S、Fe
S、Fe
；
②反應②的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示各物質間的轉化關系．已知：A為我國用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質，K、G為正鹽（部分反應產(chǎn)物及反應條件省略）．
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請回答下列問題：
（1）實驗室中貯存物質Q的方法是將其盛放在
 
里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應生成O的離子方程為：
 
．
（2）化合物N的電子式為
 
，對盛裝有P的注射器移動活塞加壓，其現(xiàn)象是
 
．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）完成下列問題：①M和N發(fā)生置換反應生成I的化學方程式為：
 
．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：
 
．

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