由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說法中正確的是（　　）
A、晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等
B、晶體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵
C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為O22-；
B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，可能含共價(jià)鍵；
C．NaCl、NaH均為離子化合物；
D．NaF為離子化合物，陰離子半徑大．
解答： 解：A．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為O22-，陽離子個(gè)數(shù)大于陰離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；
C．NaCl、NaH均為離子化合物，NaCl中元素在同一周期，NaH中H在第一周期，故C錯(cuò)誤；
D．NaF為離子化合物，陰離子半徑大，而NaH中陽離子半徑大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的性質(zhì)及物質(zhì)的分類為解答的關(guān)鍵，注意利用常見的實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B、次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
8NH3（g）+6NO2（g） 
催化劑
.
△
7N2（g）+12H2O（g）△H＜0
在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使混合氣體顏色變淺
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO2和N2的物質(zhì)的量比為6：7時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=2H++SO32-
B、碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（　�。�
A、在水中所形成的分散系屬懸濁液
B、“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C、分子直徑比Na+大
D、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年我國舉辦奧運(yùn)會(huì)的理念是“綠色奧運(yùn)”、“人文奧運(yùn)”和“科技奧運(yùn)”．堅(jiān)決  反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑是我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該有機(jī)物的高溶液呈弱酸性，不僅能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出無色氣體
B、一定條件下該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C、該有機(jī)物分子中所有的原子不可能在同一平面內(nèi)
D、該有機(jī)物不僅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請回答：
①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
 

②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：
 

③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 

（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：
 

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
 
（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1996年，科學(xué)家在字宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+和H3分子．試問答：
（1）1個(gè)H3+離子中含有
 
個(gè)質(zhì)子和
 
個(gè)電子．
（2）H3屬于
 
（填“混合物氣、單質(zhì)或化合物”）．

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