Question

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵．請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：

 

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：

 

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先

 

（2）在化學(xué)實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：

 

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

 

g
③NaOH溶解后未冷至室溫即進行定容，會導(dǎo)致所得溶液濃度

 

（填偏高、偏低或無影響）

Answer 1

考點：分液和萃取,計量儀器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗評價題

分析：（1）①使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
②容量瓶使用之前，必須進行檢漏，防止配制溶液時有液體漏出；
③可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度，否則可能發(fā)生爆炸．
（2）①根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
②配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
③根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊），故答案為：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）； 
②容量瓶使用之前，必須檢驗容量瓶是否漏水，故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
③可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度，否則可能發(fā)生爆炸，故答案為：檢驗氣體純度；
（2）①在溶解氫氧化鈉固體時要用玻璃棒攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移液體時引流，在定容時要用膠頭滴管定容，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
②500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
③根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，NaOH固體溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容，使得配制所用蒸餾水減少，即溶液的體積V減小，故所得溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了常用儀器的使用方法和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度中等，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．