【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________(用離子方程式和相應的文字敘述)。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______________________________
(2)實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(填化學式)。
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。
(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合液的pH=_________。
(5)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是__________________________________________。
【答案】HA-+H2O H2A+OH- ,HA- 的水解程度大于其電離程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) 鹽酸 Al2O3 ②>④①>③ 7 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少
【解析】
(1)①NaHA水溶液呈堿性,說明NaHA是強堿弱酸的酸式鹽,HA-既能電離又能水解,且水解程度大于電離程度;
②HA-既能電離又能水解,且水解程度大于電離程度,據(jù)此分析離子濃度大小順序;
(2)AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸,反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加入少量的鹽酸抑制鋁離子的水解;AlCl3溶液蒸干,氯化氫揮發(fā),促進水解正向進行得到氫氧化鋁,再灼燒得到Al2O3;
(3)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,鹽電離的弱離子的水解是微弱的,據(jù)此分析;
(4)常溫下,pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L,二者等體積混合,則恰好反應生成氯化鈉溶液;
(5)根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知,加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時,只有Fe3+完全沉淀而除去;加入NaOH,調(diào)pH=12.5,對比表格中數(shù)據(jù)可知,此時Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4過量時Ba2+會轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,從而使BaCl2·2H2O的產(chǎn)量減少。
(1)①NaHA水溶液呈堿性,說明HA的水解程度大于其電離程度,水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,而使溶液呈堿性,水解方程式為:HA+H2OH2A+OH;
故答案為:HA- + H2O H2A+OH-,HA-的水解程度大于其電離程度;
②NaHA水溶液呈堿性,說明HA的水解程度大于其電離程度,鈉離子不水解,所以離子濃度最大,HA的電離和水解都較微弱,溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),溶液中氫離子由水和HA電離得到,所以c(H+)>c(A2),故在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-);
故答案為:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-);
(2)AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸,反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解,可加入少量的鹽酸抑制鋁離子的水解;AlCl3溶液蒸干,氯化氫揮發(fā),促進水解正向進行得到氫氧化鋁,再灼燒得到Al2O3;
故答案為:鹽酸;Al2O3;
(3)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,鹽電離的弱離子的水解是微弱的,常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4,先不考慮水解,則②(NH4)2SO4和④(NH4)2CO3都含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),而④(NH4)2CO3中NH4+水解顯酸性,CO32水解顯堿性,兩者相互促進,所以NH4+水解的量較多,剩余NH4+的量較少,即溶液中c(NH4+)②>④;①③⑤三種物質(zhì)中,⑤NH4HSO4酸性最強,NH4+水解受到的抑制作用最大,即NH4+的量較多,溶液中c(NH4+)較大,①NH4Cl,NH4+水解與⑤NH4HSO4比較,水解得到促進,即NH4+的量較少,即溶液中c(NH4+)⑤>①;③NH3H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),應最小,則①>③;按c(NH4+)由大到小的順序排列為:②>④>⑤>①>③;
故答案為:②>④>⑤>①>③;
(4)常溫下,pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L,二者等體積混合,則恰好反應生成氯化鈉溶液,則混合液的pH=7;
故答案為:7;
(5)根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時的pH為3.2,加入氨水調(diào)節(jié)pH=8時,Fe3+完全沉淀,濾渣1為Fe(OH)3;加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,則Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;過濾后濾液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;
故答案為:Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價
B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.NaBH4 與水反應的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol
B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,水浴加熱,未見銀鏡,不能說明蔗糖沒有水解
D.的二氯代物有三種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
“制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應
C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2比O3穩(wěn)定
D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol
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【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________;電解液中H2SO4的濃度將_______(填變小、變大或不變);當外電路通過0.5 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加__________g。
(2)用甲醇燃料電池電解AgNO3溶液,如圖所示,回答下列問題:
①甲池是________裝置;通入CH3OH的電極名稱是______,
②寫出通入O2的電極的電極反應式是________________。
③A電極的電極反應式為_________________________。
④當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加2.70 g時,甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B. 互為同系物
C. 四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D. 扁桃酸()屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸.
(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為_________________。
(2)科學家提出了用酸度(AG)表示溶液酸堿性的概念,規(guī)定:AG=lg則pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。
(3)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是________________(填“I”或“II”)。
②V1和V2的關(guān)系:V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)也可制取Cu2O。已知反應:
①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol
②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol
則反應CuO(s) 與Cu(s) 反應生成Cu2O(s) 的熱化學方程式是( )
A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 22 kJ/mol
B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol
C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 11 kJ/mol
D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol
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