【題目】下列說法正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol

B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快

C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,水浴加熱,未見銀鏡,不能說明蔗糖沒有水解

D.的二氯代物有三種

【答案】C

【解析】

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol,A說法錯(cuò)誤;

B.同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快,B說法錯(cuò)誤;

C.檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性,再滴加銀氨溶液,水浴加熱,則不能檢驗(yàn),不能說明蔗糖沒有水解,C說法正確;

D.分子中含兩種氫原子,固定一個(gè)氯原子在1號(hào)位置,另一個(gè)氯原子連接方式分別在2、3、4號(hào)位置得到三種同分異構(gòu)體,第一個(gè)氯原子連接2號(hào)碳,另一個(gè)氯原子只有一種連接3號(hào)碳,同分異構(gòu)體4種,D說法錯(cuò)誤;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

1 m+n_________p(”“=”“”)。

2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________

4)若降低溫度,則平衡時(shí)BC的濃度之比_________。

5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由HC、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3NO2中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3NO2O-N-O的鍵角:NO3____ NO2(、”“”)。

(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。

(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,完成下列問題:

(1)反應(yīng)過程中,_____棒質(zhì)量減少,當(dāng)一電極質(zhì)量增加2 g,另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g,正極的電極反應(yīng)為_______

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NHCl,使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應(yīng)過程中Cl將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________(用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹觯?/span>

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______________________________

2)實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí),為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序?yàn)?/span>__________________(填序號(hào))

4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合液的pH=_________。

5)毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

已知:KspBaC2O4=1.6×10-7,KspCaC2O4=2.3×10-9

加入NH3·H2O調(diào)pH8可除去______(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中cH+ cOH+的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用在水中加入酸的方法

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的cH=10-6mol·L-1

C.T 時(shí),0.05 mol·L-1的BaOH2溶液的pH=11

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw

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