Question

（12分）已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常數(shù)為0.01。T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入HI ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	HI	H2	I2
濃度/（mol·L－1）	0.40	0.60	0.60

請計算回答下列問題（寫出計算過程，否則不得分）：

（1）起始加入HI的物質(zhì)的量 mol。

（2）達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度 mol·L－1（請保留三位有效數(shù)字）。

（3）T℃時，在另一個體積一定的密閉容器中，將I2(g)與H2(g) 置于其中發(fā)生上述反應(yīng)，若達(dá)到平衡時H2(g)與I2(g)的體積比為1∶4，計算平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)為 ，以及開始時H2(g)與I2(g)的體積比為 。

 

Answer 1

21．（12分）（1）3.2mol（3分） （2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分）

（3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）

【解析】

試題分析：(1)利用三段式，2HI（g） H2（g）+ I2（g）

開始濃度 1.6mol/L 0 0

轉(zhuǎn)化濃度 1.2mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L

某時刻濃度 0.40mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L

平衡濃度 1.6-2x x x 起始加入HI的物質(zhì)的量為1.6X2=3.2mol

(2)根據(jù)K=x2/(1.6-2x)2=0.01 解得 x=2/15達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度(1.6-4/15)÷2=1.33 mol/L；

（3）利用三段式，

2HI（g） H2（g）+ I2（g）

開始濃度 0 a b

轉(zhuǎn)化濃度 2x x x

平衡濃度 2x a-x b-x 解得（a-x）/(b-x)=1/4 (a-x)(b-x)/4x2=0.01,

解得a=11，b=14，平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)為80%，開始時H2(g)與I2(g)的體積比為11:14

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算。