Question

（16分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。

②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。

 

Answer 1

16．（16分）（1）①溫度升高，反應(yīng)速率加快 溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行

②不能 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行

（2）Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO 增大

（3）正反應(yīng) 加入少許鐵粉或加入少許碘（其他合理設(shè)計(jì)即可）

【解析】

試題分析：（1）①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0，溫度升高，反應(yīng)速率加快;溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行;②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H - T?ΔS ＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行；

（2）氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,消耗H+，平衡正向移動(dòng)，溶液中Cl—濃度增大；

（3）Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘單質(zhì)的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，要想使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低I—或Fe3+的濃度或增大I2或Fe2+濃度即可，所以加入少許鐵粉或加入少許碘。

考點(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)方向，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，平衡移動(dòng)方向。