Question

2．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向amolFeI₂和amolBaCl₂的混合溶液中緩慢通入bmolBr₂，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br₂加入的變化如圖所示（不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化）．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 離子的還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X-Fe²⁺、Y-I^-、Z-Br^-、W-Cl^-
• C． 當(dāng)4a=3b時，反應(yīng)后的離子濃度比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）c：（Br^-）=1：2：8
• D． 當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；向amolFeI₂和amolBaCl₂的混合溶液中緩慢通入bmolBr₂，已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則離子的還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入Br₂的量為0～amol的過程中，碘離子從最大量降到0，通入Br₂的量為a～bmol的過程中，亞鐵離子從amol降到0，三價鐵的量逐漸增大，Br^-從開始據(jù)逐漸增大，Cl^-一直不變，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則離子的還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B、根據(jù)以上分析，Cl^-一直不變即W-Cl^-，Br^-從開始據(jù)逐漸增大即Z-Br^-，碘離子先被氧化，所以開始減小的為I^-即X-I^-，其次氧化亞鐵離子，所以Y-Fe²⁺，故B錯誤；
C、當(dāng)4a=3b時，由2I^-+Br₂=I₂+2Br^-可知，amolBr₂消耗2amolI^-，生成2amolBr^-，再由2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-可知，$\frac{1}{3}$amolBr₂消耗$\frac{2}{3}$amolFe²⁺，生成$\frac{2}{3}$amolFe³⁺、$\frac{2}{3}$amolBr^-，剩余$\frac{1}{3}$amolFe²⁺，所以反應(yīng)后的離子濃度比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）c：（Br^-）=1：2：8，故C正確；
D、當(dāng)3a≤2b時，則碘離子、亞鐵離子全部被氧化，發(fā)生的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、離子方程式書寫等，題目難度中等，關(guān)鍵是明確離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．