10．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；
C．鈣離子恰好沉淀時，二者物質(zhì)的量為1：1；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，導(dǎo)致藍(lán)色溶液變成無色，故A正確；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．由于發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚（C2H6O）與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
④與
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+ ）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32- ）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的數(shù)目為0.1NA
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，當(dāng)陽極生成6.4 g銅時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水�。�
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．（不用寫反應(yīng)條件）
（3）下列屬于乙醇的同系物的是D，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是E．（選填編號）
A．B．C．CH3 CH2-O-CH2CH3    D．CH3 OH      E．CH3-O-CH3    F．HO-CH2CH2-OH
（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②46g乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣．
③下列說法正確的是CD（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時，溫度控制在140℃
C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示（不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性I-＞Fe2+＞Br-
B．四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C．當(dāng)4a=3b時，反應(yīng)后的離子濃度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br-）=1：2：8
D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．據(jù)世界衛(wèi)生組織報道，全世界75%左右的疾病與水體污染有關(guān)．水體污染，從水中污染物種類來看，主要有重金屬污染、植物營養(yǎng)物質(zhì)污染．含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一．污水處理的主要化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　�。�
①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是強(qiáng)酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③穩(wěn)定性：H2S＜HCl                              
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

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