Question

硝酸
（1）硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生

 

．
（2）強(qiáng)氧化性
與金屬的反應(yīng)
濃HNO₃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

化學(xué)方程式

 

離子方程式

 

．
稀HNO₃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

化學(xué)方程式

 

離子方程式

 

．
（3）與非金屬反應(yīng)
濃HNO₃與木炭加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）常溫下，冷的濃硝酸能使

 

鈍化．
（5）王水是

 

和

 

的混合物，體積比為

 

，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解．

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：氮族元素

分析：（1）硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)+5價(jià)的氮表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣；
（2）Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，方程式為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
（4）常溫下，冷的濃硝酸能使鐵和鋁發(fā)生鈍化；
（5）王水鹽酸和硝酸的混合物．

解答： 解：（1）硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)+5價(jià)的氮表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，故答案為：氫氣；
（2）Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，二氧化氮是紅棕色氣體，所以看到的現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紅棕色氣體生成，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：銅片逐漸溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紅棕色氣體生成；Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，一氧化氮是無(wú)色氣體，迅速被氧化成紅棕色，所以看到的現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色且有無(wú)色氣體生成，到試管口部，無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體，方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：銅片逐漸溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色且有無(wú)色氣體生成，到試管口部，無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體；3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，方程式為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0，故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
（4）常溫下，鐵和鋁同冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，故答案為：鐵和鋁；
（5）王水鹽酸和硝酸體積之比為3：1的混合物，故答案為：鹽酸、硝酸；3：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅和濃硝酸的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：濃稀硝酸的氧化性不同，導(dǎo)致銅和濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不同，反應(yīng)物相同但生成物不同的影響因素有：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量，題目難度不大．