Question

實(shí)驗(yàn)室為模擬碘鎢燈中的反應(yīng) W（s）+I₂（g）?WI₂（g），準(zhǔn)確稱取 0.508 g 碘、0.736 g 金屬鎢放置于 50.0 mL 密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的 WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）-t]，其中曲線 I（0～t₂：時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為 450℃，曲線Ⅱ（從 t₂ 時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為 530℃．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)從開始到 t₁（t₁=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v （I₂）=

 

（3）在 530℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=

 

（4）能 夠 說 明 上 述 反 應(yīng) 已經(jīng) 達(dá) 到平 衡 狀 態(tài) 的有

 

A．I₂與 WI₂ 的濃度相等
B．v （I₂）=v （WI₂）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（5）若保持溫度為 450℃，向該容器中再加入少量碘，再次達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I₂的百分含量

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）如圖2為該反應(yīng)在 450℃時(shí)的速率-時(shí)間圖，則 t₂ 時(shí)刻改變的外界條件可能是

 

，若 t₄ 時(shí)刻將容器降溫至 400℃（各物質(zhì)狀態(tài)不變），t₅時(shí)達(dá)平衡并保持該條件至 t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出 t₄到 t₆ 時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上v₃（正）、v₃（逆）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響并結(jié)合圖象分析；
（2）先根據(jù)圖象計(jì)算WI₂的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（I₂）；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（5）相當(dāng)增大壓強(qiáng)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)；
（6）由圖可知，t₂時(shí)刻改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若 t₄ 時(shí)刻將容器降溫至 400℃（各物質(zhì)狀態(tài)不變），反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，據(jù)此作圖；

解答： 解：（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，WI₂的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）v（WI₂）=

△n V

△t

=1.20×10^-2　mol?L^-1?min^-1；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（I₂）=1.20×10^-2mol?L^-1?min^-1；
故答案為：1.20×10^-2mol?L^-1?min^-1 ；
（3）反應(yīng)開始時(shí)，碘的物質(zhì)的量為n=

0.508g

254g/mol

=0.002mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI₂，需要碘1.80×10^-3mol參加反應(yīng)，剩余碘0.0002mol，所以平衡時(shí)，c（WI₂）=

1.8×10-3mol

0.05L

=3.6×10^-2mol/L，c（I₂）=

0.0002mol

0.05L

=0.004mol/L，K=

0.036mol/L

0.004mol/L

=9，
故答案為：9；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化．
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，I₂與WI₂的濃度可能相等也可能不等，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物W為固體，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，即質(zhì)量也不變，容器的體積不變，所以密度不再變化，能說明反應(yīng)大平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD；
（5）加入少量碘相當(dāng)增大壓強(qiáng)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，所以百分含量相等，故答案為：不變；
（6）由圖可知，t₂時(shí)刻改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度，故為增大碘蒸氣的濃度；
若 t₄ 時(shí)刻將容器降溫至 400℃（各物質(zhì)狀態(tài)不變），反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，據(jù)此作圖為：；
故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)題是（4）C選項(xiàng)，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，圖象繪制和影響反應(yīng)速率因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．