Question

18．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

• A． 加入等體積1mol/L的CH₃COOH溶液
• B． 升高溫度
• C． 加入NaOH溶液
• D． 加入等體積0.1 mol•L^-1 HCl

Answer 1

分析 根據(jù)題意知，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子反應(yīng)或升高溫度，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析．

解答 解：A．加入等體積1mol/L的CH₃COOH溶液，醋酸的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故A正確；
B．醋酸電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故B正確；
C．加入NaOH溶液，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．