13．22克CO2的物質的量為0.5mol，含質子的物質的量為11mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，結合物質的組成計算相關物理量．

解答 解：n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含質子的物質的量為0.5mol×（6+8×2）=11mol，該氣體在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；11；11.2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時，最多消耗鹽酸的物質的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結構簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
主要化合價最高正價+1+1+3+7+5\
最低負價-1\\-1-3-2
A．元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
B．Y、Z、M、R四種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會發(fā)生反應
C．化合物XM、YM都是電解質，熔融狀態(tài)下都能導電
D．離子半徑大�。篗＞Y＞Z＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（　�。�
A．加入等體積1mol/L的CH3COOH溶液B．升高溫度
C．加入NaOH溶液D．加入等體積0.1 mol•L-1 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為．
（4）已知：．
根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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