下列措施不能夠使化學反應速率加快的是

A．升高溫度  B.降低溫度  C.使用催化劑  D.增大固體反應物面積

B


解析:

升高溫度、使用催化劑、增大固體反應物面積均可以加快反應速率。而降低溫度會減慢反應速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
D
D
（填序號）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
B
B
．
A、升高溫度
B、將CH3OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省常州市高二化學期末模測化學試卷一（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度

c．增大體系壓強        d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

則CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的速率的是_________（填寫序號）。

a.使用高效催化劑

b.降低反應溫度

c.增大體系壓強

d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示

。

① P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_________（mol L-1）-2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式__________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如右圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________。

 

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