Question

1．某化學興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質，做下列有關實驗：
（一）實驗室可由多種途徑制取SO₂．
途徑I：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實驗室制取SO₂，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H₂SO₄較少（答出一點就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據經濟性原則，從消耗硫酸的量分析，途徑I消耗的硫酸少，途徑I更合理；
（2）探究二氧化硫的性質：AB制取二氧化硫，X探究二氧化硫具有漂白性或還原性或氧化性，二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．為防止產生倒吸現象，尾氣處理中用倒置漏斗；途徑INa₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應生成硫酸鈉和水、二氧化硫．

解答 解：（1）制備等量的二氧化硫，途徑I：反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，途徑II：化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，途徑I消耗的硫酸少，故途徑I更合理，
故答案為：途徑I；制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少；
（2）①二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的主要氣體，二氧化硫極易和NaOH溶液反應而導致壓強急劇減小，為防止產生倒吸現象，尾氣處理中用倒置漏斗，
故答案為：防止倒吸；
②根據強酸制弱酸的原理，硫酸的酸性強于亞硫酸，Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查二氧化硫的制備實驗及評價，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．