16．如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A．X是氨氣，Y是硫酸鈉溶液B．X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液
C．X是CO2．Y是硫酸溶液D．X是HC1，Y是氯化鈉溶液

分析 擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則Y與X反應或溶解，導致錐形瓶中氣體減少，則外壓大于內(nèi)壓，小氣球鼓起，以此來解答．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，符合小氣球慢慢鼓起，故A不選；
B．SO2與Ba（OH）2溶液反應，氣體減少，小氣球慢慢鼓起，故B不選；
C．二氧化碳不溶于硫酸，氣體不減少，則小氣球不能鼓起，故C選；
D．HCl極易溶于水，符合小氣球慢慢鼓起，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．判斷如圖裝置的名稱：B池為電解池（填“原電池”或“電解池”）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時：鋅的質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（一）（1）化學式為C6Hm的烷烴，m值等于14；請寫出HCl的電子式．
（二）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖．
（2）請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390kJ•mol-1
（4）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1變化是：E1減小 （填“增大”、“減小、”“不變”）．
（5）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結(jié)合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應方向移動
C．D的物質(zhì)的量變多D．a＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)，做下列有關(guān)實驗：
（一）實驗室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
由此回答以下問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的電子式是．
（2）W最低價氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學用語解釋是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用適當催化劑及電極材料，以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分離出物質(zhì)A的化學式是NH4Cl．

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