在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( 。
| A. | 向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在 |
| B. | 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明 Cl2有漂白性 |
| C. | 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 |
| D. | 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在 |
考點(diǎn):
氯氣的化學(xué)性質(zhì).
專題:
鹵族元素.
分析:
氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯水中含有氯氣、次氯酸分子,氫離子、氯離子、次氯酸根離子,依據(jù)各種物質(zhì)和離子的性質(zhì)解答.
解答:
解:A.氯水中含有次氯酸,具有漂白性,所以向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色,不能說明溶液中有Cl2存在,故A錯誤;
B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離產(chǎn)生氫離子使溶液顯酸性,次氯酸具有漂白性,所以試紙先變紅色后褪色,不能說明氯氣具有漂白性,故B錯誤;
C.氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀,碘與淀粉變藍(lán)色,能夠說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,故C正確;
D.次氯酸無色,氯水顯黃綠色是因?yàn)楹新葰猓尤隢aOH溶液后氯氣參與反應(yīng),黃綠色消失,與次氯酸無關(guān),故D錯誤;
故選:C.
點(diǎn)評:
本題考查氯氣的性質(zhì),熟悉氯氣與水反應(yīng),明確氯水中的成分是解題關(guān)鍵,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用石墨電極電解足量M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
| A. | A→B | B. | B→C | C. | C→D | D. | D→E |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( 。
| A. | 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 | B. | 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 |
| C. | 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 | D. | 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)18O2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,質(zhì)量相等的O3和O2中,原子個數(shù)之比為 ;
(2)某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ,m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol;
(3)19g 某二價金屬的氯化物ACl2 中含有0.4molCl﹣,ACl2的摩爾質(zhì)量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置.在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時,實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示.某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說,下列關(guān)系正確的是()
A. 含氧原子個數(shù)比為2:3 B. 含硫元素質(zhì)量比為4:5
C. 含氧元素質(zhì)量比為5:6 D. 含硫原子個數(shù)比為1:1
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