實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置.在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時,實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示.某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D


考點(diǎn):  化學(xué)試劑的分類.

專題:  物質(zhì)的分類專題;元素及其化合物.

分析:  鹽酸、硫酸屬于酸;

石蕊、酚酞屬于酸堿指示劑;

氯化鈉屬于鹽;

氫氧化鈉屬于堿;氫氧化鉀屬于堿.

解答:  解:同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起,氫氧化鉀屬于堿,應(yīng)該和氫氧化鈉放在一起,應(yīng)該放在D處.

故選D.

點(diǎn)評:  本題主要考查物質(zhì)的分類,藥品存放有一個原則,就是同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L,其密度為1.19g/cm3,現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL,則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為( 。

 

A.

75.2mL

B.

85.5mL

C.

90.8mL

D.

100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中正確的是( 。

 

A.

在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

 

B.

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

 

C.

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 

D.

失電子難的原子,一定容易得電子,反之成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( 。

 

A.

向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

 

B.

新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明 Cl2有漂白性

 

C.

向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

 

D.

加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式 

(2)①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱  

②裝置B中盛放的試劑名稱為  ,

③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是  

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入  (填寫試劑或用品名稱).

(4)漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式  

(5)該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得  g漂白粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

    A.             MgCl2晶體           B. NaCl溶液        C. 液態(tài)HCl  D. 熔融的KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()

    A.             16g B.             32g C.             64g/mol  D. 32g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是( 。

 

A.

僅①③

B.

僅②⑤

C.

僅④

D.

僅③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列給出14種元素的電負(fù)性:

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負(fù)性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題.

(1)同一周期中,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸   ;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸   .所以,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化.

(2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF,用電子式表示該化合物的形成過程:   

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是   ,寫出Be(OH)2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:  

(4)一般認(rèn)為,兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時,形成共價鍵.判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物.

離子化合物   、共價化合物  

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