下列物質屬于不屬于混合物的是（　　）
A、純堿B、石油C、煤D、堿石灰
考點：混合物和純凈物
專題：
分析：純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于化合物、純凈物，故選；
B、石油是多種物質組成的混合物，故不選；
C、煤是由多種物質組成的混合物，故不選；
D、堿石灰是氫氧化鈉固體與氧化鈣固體組成的混合物，故不選，
故選A．
點評：本題主要考查的是物質的分類，只有一種物質組成就是純凈物，否則就是混合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生的氣體體積與加入鹽酸的體積關系如圖所示，有關說法錯誤的是（　　）
A、若a：b＜1：2，則0～a段發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-
B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
C、若a：b=1：2，則溶液X中離子濃度滿足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
D、a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質中能與SiO2發(fā)生反應的是（　　）
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語錯誤的是（　�。�
A、Na+的結構示意圖：
B、水分子的電子式：
C、二氧化碳的結構式：O=C=O
D、硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式       
 
        
 
寫出其中S02顯示還原性的反應的離子方程式
 
．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是
 
．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是
 
．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
①如圖為該生在某次量取鹽酸時滴定管中液面，其讀數(shù)為
 
mL．
②滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．此時錐形瓶內溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
④在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有
 
．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=
 
，H2的轉化率為
 
，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為
 
．（后兩空保留小數(shù)點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖所示．陰極的電極反應式為
 
．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關對晶體的判斷正確的是（　�。�
A、熔點MgO＞NaCl＞KCl
B、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
C、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D、沸點：H2O＞PH3＞NH3

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