Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準NaOH溶液體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①如圖為該生在某次量取鹽酸時滴定管中液面，其讀數(shù)為

 

mL．
②滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
④在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有

 

．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：①根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
②如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)酚酞的變色范圍；
③先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出兩組平均消耗V（NaOH），最后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算；
④根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：①滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
②加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；酚酞的變色范圍為8.2-10；
故答案為：加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；＞；
③3次滴定消耗的體積為：20.10mL，19.90mL，23.00mL，第3組舍去，則平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
              HCl+NaOH=NaCl+H₂O
              1     1
c（HCl）×0.020L  0.020L×0.10mol/L
則c（HCl）=0.10mol/L
故答案為：0.10；
④A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標(biāo)準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準）偏小，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準）偏小，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準）不變，故C錯誤；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準）偏大，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以以及化學(xué)計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．