【題目】在密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

【答案】A

【解析】

①反應(yīng)中C為固體，增加炭的量，不影響反應(yīng)速率，故①錯誤；

②升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，故②正確；

③將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應(yīng)速率，故③正確；

④恒容通入水蒸氣，容器內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，可以增大反應(yīng)速率，故④正確；

⑤通過減小容器體積增大壓強，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥恒容通入N2，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤；

綜上所述答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②除雜裝置B中的試劑為____。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是____。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 分子組成符合的烴，分子中一定有4個原子共直線

B. C2H2和C6H6無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒，消耗氧氣的量保持不變

C. 、、 在常溫下均為氣體

D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

B. 油脂為高分子化合物，其飽和程度越大，熔點越低

C. 的水解產(chǎn)物是和

D. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，放電時可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A.放電時，Li+向電極X 方向移動

B.放電時，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子，生成 1mol C

C.充電時，電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負極相連

D.充電時陽極的電極反應(yīng)式為 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)， 生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

計算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進行，在其它條件相同時，使用不同的催化劑 A、B、C，產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖 1 所示。

圖1 圖2

①下列有關(guān)說法正確的是__________________________________。

A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應(yīng)速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化劑C 達到平衡時，N2 產(chǎn)率最小

D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應(yīng)速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應(yīng)速率加快 65 倍，則應(yīng)該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。僭O(shè)催化劑活性不受影響），寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時，請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示

① 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。

② 通電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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