Question

20．根據元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）金屬性最強的元素單質與氧氣反應生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填兩種化合物的化學式）．
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH（填元素符號，下同），堿性最強的是HClO₄；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄_（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）1-18號元素中金屬Na的金屬性最強，與氧氣反應得到氧化鈉、過氧化鈉；
（2）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性最強；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（3）有機化合物的種類最多，據此判斷形成化合物種類最多的元素；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）金屬性最強的為Na，與氧氣反應生成的化合物有：Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；
（2）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，元素周期表1～18號元素中Na的金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性最強；
Cl的非金屬性僅次于O、F，但O、F無正價，最高價氧化物對應的水化物HClO₄酸性最強，
故答案為：NaOH；HClO₄；
（3）有機化合物的種類最多，主要含C、H元素，
故答案為：C、H；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性氨氣＞甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性硅烷＜甲烷，所以NH₃的穩(wěn)定性強于SiH₄，
故答案為：SiH₄；NH₃．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，題目難度中等，側重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半徑的比較規(guī)律及非金屬性的比較方法為解答的關鍵．