19．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．第3周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 A．根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱；
C．氨氣溶于水顯堿性；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．

解答 解：A．第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故A正確；
B．同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故B錯誤；
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，則鉈只能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學(xué)式）．
（3）完成操作I的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuC14一的離子反應(yīng)方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K時，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量濃度之比為1：2的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量濃度之比滿足1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3v正（Y）=2v逆（z）
C．達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為$\frac{1}{16}$
D．達(dá)到平衡后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用如圖裝置可驗證酸的強(qiáng)弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）請用下列4種物質(zhì)的序號填空：
①O2�、贜H4NO3�、跭2O2�、躈H3，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結(jié)構(gòu)式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中央電視臺曾報道紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋．專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A．該化合物的分子式為：C30H30O8
B．1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)
C．在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)
D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為33，則（　�。�
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半徑最小
C．A、B沒有最高正化合價
D．B、C所形成的化合物會引發(fā)溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案