用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H2，C處有O2放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

C

【解析】

試題分析：A、乙池是氫氧燃料電池，有水生成，則溶劑增加，氫離子濃度降低，因此pH增大，A正確；B、苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷屬于加氫的還原反應(yīng)，則該電極是陰極，所以與之相連的電極是負(fù)極，所以E E處通入H2。電解池中陽極失去電子，即溶液中氫氧根放電，生成氧氣，則C處有O2放出，B正確；C、根據(jù)題干信息可知參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量＝10mol×24%-10mol×10%＝1.4mol，甲池中陰極區(qū)苯放電的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e—＝C6H12，這說明1.4mol苯反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.4mol×6＝8.4mol。陽極產(chǎn)生的氧氣是2.8mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4＝11.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，即進(jìn)入甲池中的氫離子也放電，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質(zhì)投入到鹽酸中，無氣體放出的是

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H ＞0？________________

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是

A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有

1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陰離子

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

C．25 ℃時(shí)，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出):

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有 種。

（3）①的反應(yīng)類型是 。

（4）寫出②的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線c可以表達(dá)出第_________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有______(填字母)：

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為________________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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