Question

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________________________

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H ＞0？________________

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為

Answer 1

（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。（2）②（3）C （4）E1=E2+E3+E4

【解析】

試題分析：（1）固態(tài)碳經(jīng)處理轉(zhuǎn)變成CO和 H2，CO和 H2燃燒放出的熱量高，而且減少SO2和煙塵的排放，因此途徑b的優(yōu)點：可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高也便于運輸；（2）②是常見的吸熱反應，因此它的△H ＞0，其他的都是燃燒，都是放熱反應，△H<0；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應的途徑無關(guān)，因此ａ與ｂ在理論上相同；（4）反應熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應的途徑無關(guān)，無論途徑如何，反應熱相同，E1=E2+E3+E4

考點：考查熱效應和蓋斯定律。