Question

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

 

，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的

 

．（填元素編號(hào)）
（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="cymcoca" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（填元素編號(hào)）
（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為

 

．向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，反應(yīng)離子方程式為

 

．
（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負(fù)極材料為

 

．正極反應(yīng)方程式為

 

，該原電池總反應(yīng)離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減�。�
（4）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解；
（5）26號(hào)元素為Fe，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，原電池負(fù)極材料為叫活潑金屬，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為F，K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+O₂↑，故答案為：⑩；?； 2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：①；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na＞Mg＞Al，故答案為：①③⑤；
（4）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：鋁 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）26號(hào)元素為Fe，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，原電池負(fù)極材料為叫活潑金屬，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，負(fù)極為鐵被氧化，該原電池總反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：鐵；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意對(duì)元素周期表的整體把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律．