Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是

 

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

 

；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）稀有氣體原子最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，同主族元素原子序數(shù)增大元素原子半徑增大．

解答： 解：（1）稀有氣體原子最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，即Ne最穩(wěn)定；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，以上元素中F只有負(fù)價(jià)，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，
故答案為：Ne、F、F₂、Na；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al（OH）₃呈兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最大的是Na，
故答案為：Na．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．