19．化學與科學、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染
B．直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境
D．汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生一定量的NO和CO，采用三元催化裝置可以減少污染物的排放

分析 A．太陽能、風能是清潔能源；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成；
D．催化劑能把汽車尾氣中有害的CO、NO轉化成無害氣體N2和二氧化碳．

解答 解：A．太陽能、風能是清潔能源，開發(fā)新能源太陽能、風能，能減少二氧化碳的排放，符合大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，故A正確；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；
D．高效催化劑能把汽車尾氣中有害的CO、NO轉化成無害氣體N2和二氧化碳，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染及處理，明確常見的污染物及資源的綜合應用即可解答，注意PM2.5與膠體的關系來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為 0.9mol•L-1（不考慮混合時引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化學式）．
（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人們的生活和健康密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
D．缺鈉會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是（　　）
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分攪拌（此時燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時燒杯中陽離主要有（　�。�
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應：
（1）待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65  mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ钤龃螅蛔兓驕p�。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯┧纬删w時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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