4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分?jǐn)嚢瑁ù藭r燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時燒杯中陽離主要有（　�。�
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

分析 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl2溶液加入過量Na2O2固體，氯化亞鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵和氯化鈉，然后加入過量鹽酸后，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則反應(yīng)后溶液中含有的陽離子為鐵離子、鈉離子和氫離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分?jǐn)嚢瑁ù藭r燒杯中液體呈渾濁狀）后，氯化鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣，
再向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸使固體全部溶解，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鈉和水，
則反應(yīng)后溶液中含有的陽離子為Na+、Fe3+和H+，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的重要化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確過氧化鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意鹽酸過量，反應(yīng)后溶液中含有氫離子，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1molCH4分子中含有8NA個電子
B．常溫常壓下，11.2LO3中含有0.5NA個O3分子
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO4→3 CO2↑+2 K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
完成并配平上述化學(xué)方程式．該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得．則氧化性比較：NaClO＞（填“＞”或“＜”）K2FeO4．
（3）鋁熱反應(yīng)可用于冶煉單質(zhì)鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應(yīng)：
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反應(yīng)中，NF3是氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol H2．則溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，鈉-鉀合金的化學(xué)式可表示為NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染
B．直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境
D．汽油發(fā)動機(jī)工作時會產(chǎn)生一定量的NO和CO，采用三元催化裝置可以減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，A為黑色粉末，G為黃綠色氣體，E在G 中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式為NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）J轉(zhuǎn)變?yōu)镮的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是一種烴，通過計算推斷它的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2；
②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當(dāng)有3mol I2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　）
A．31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8 kJ/molD．-31.0 kJ/mol

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