【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π B. σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

C. 兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ D. N2分子有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π

【答案】A

【解析】A、雙原子分子及多原子分子中一定存在σ,H2、Cl2CO2等,同時(shí)當(dāng)分子出現(xiàn)雙鍵或者三鍵時(shí),就一定含有π鍵,但是惰性氣體形成單原子分子,不存在化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤符合題意。B、σ鍵電子云采用“頭碰頭”方式重疊,重疊程度大,更穩(wěn)定;π鍵電子云采用“肩并肩”方式重疊,重疊程度小,穩(wěn)定性略弱,B正確不符合題意。C、σ鍵電子云采用“頭碰頭”方式重疊,所以兩原子間的共價(jià)鍵只可能有一種“頭碰頭”的方式,既兩原子間只能形成一個(gè)σ鍵,C正確不符合題意。D、N2分子結(jié)構(gòu)電子式為,兩原子間的三對電子,其中一對采用“頭碰頭”的方式形成σ鍵,另外兩對采用:“肩并肩”的方式形成π鍵,D正確不符合題意。正確答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(
A.Ca(OH)2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石英晶體的平面示意圖如圖所示,它實(shí)際上是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中硅、氧原子的個(gè)數(shù)比是m:n,有關(guān)敘述正確的是( )(相對原子量Si 28 O 16

A. 6g該晶體中含有0.1NA個(gè)分子

B. m:n=2:1

C. 原硅酸根SiO44—的結(jié)構(gòu)為,則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(該晶胞可看成由8個(gè)小立方體構(gòu)成,在每個(gè)小立方體的體心各有一個(gè)黑球,在大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上各有一個(gè)白球)試求:

①晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著_____個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著______個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式是____________。

②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個(gè)。

③晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角(∠XYX)為___________

④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶胞密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間中心距離為____________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

A.甲烷的產(chǎn)量B.苯的產(chǎn)量C.乙醇的產(chǎn)量D.乙烯的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是:

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 升高體系的溫度

C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 減少C的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O氣)(單位:molL-1min-1)。下列關(guān)系正確的是 ( )

A. 4/5ν(NH3)=ν(O2 B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)

C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖,其中陽離子A表示,陰離子B表示。

1每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為______,含B離子數(shù)目為_______

2A的核外電子排布與Ne相同,B的電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是___________
3陽離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為_____,陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

(2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫:

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):______

( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí),必須_________________方可移液.

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會________;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)

②定容時(shí),眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會___________;

③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會________

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