【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成,在每個小立方體的體心各有一個黑球,在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球)試求:

①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X,每個X同時吸引著______個Y,該晶體的化學式是____________。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。

③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為___________。

④設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶胞密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。

【答案】 4 8 XY2Y2X 12 109°28′

【解析】(1)Y位于立方體的中心,所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶體中每個Y同時吸引著4X。立方體的頂點是被8個立方體共用,所以每個X同時吸引著8Y。其化學式為XY2Y2X;

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X位于面的對角線上,所以X共有3×8÷2=12個;(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞中4X恰好位于正四面體的4個頂點上,所以∠XYX=109°28′;(4)設晶胞的邊長是acm。該晶胞中含有1Y,所以有,解得a=,所以晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm。

練習冊系列答案
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A. 4Fe(OH)22H2OO2===4Fe(OH)3

B. 2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2

C. 2H2OO24e===4OH

D. Fe3e===Fe3

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,回答有關問題:

(1)寫出裝置I中有關儀器的名稱:a ________________,b__________________,該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。

(2)裝置II中儀器C 的名稱為_______________,使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下,打開活塞前應進行的操作是 _________________________。

(3)下面是用36.5%的濃鹽酸(ρ=1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作,請按要求填空:

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯,還有 _____________________,需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a.定容時,俯視刻度線 b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d.量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經(jīng)測定,所配溶液的濃度偏小,如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差,可能的原因是___________

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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中E元素為原子半徑最小的元素,且A、C同周期,BC同主族;AB可形成離子化合物A2B,其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子,該分子可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題:

1C元素的元素符號為________;

2B、D元素的第一電離能大小關系為:B_____D(填、);

3寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________,其中σπ=______

4A2B對應的水化物的堿性比LiOH _______(填“強”或“弱”);化合物A2B2屬于_______(選離子共價)化合物,寫出A2B2的電子式_________________,A2B2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________

5化合物E2B、E2C,它們結(jié)構(gòu)與組成相似,熱穩(wěn)定性更強的是__________(填化學式)

E2B的沸點比E2C高得多的原因是___________________________________。

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【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、贙HSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體、捭~、咛妓徕c粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

I.還原產(chǎn)物是________

II.當有2 mol HNO3參加反應時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

III.用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π B. σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強

C. 兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ D. N2分子有一個σ鍵,兩個π

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【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。

1氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子,氧原子軌道雜化類型__________。

2根據(jù)等電子體原理,NO2+的空間構(gòu)型是__________;1 molN O2+中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

3氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3CrO5等;鶓B(tài)鉻原子外圍電子排布式為__________。

4下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

AH2O  BCO2    CSO2    DBeCl2

5O3分子是否為極性分子?__________。

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【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮.如:,現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴,它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物,符合該條件的結(jié)構(gòu)共有( )種

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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