11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B．用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

分析 A．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬M(fèi)g；
B．濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化，且不生成氫氣；
C．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，從而促進(jìn)水的電離；
D．純銀器在空氣中露置其表面被氧化為氧化銀

解答 解：A．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬M(fèi)g，而電解MgCl2飽和溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，故A錯誤；
B．濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，不能增大生成氫氣的反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡正向移動，故C正確；
D．純銀器在空氣中露置其表面被氧化為氧化銀，屬于化學(xué)腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解原理，注重對理論與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)以致用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，裝置如圖

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L，先用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35密度為0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量儀器有a、c（選填編號）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為請在該方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：
①平底燒瓶中不斷產(chǎn)生氣體，催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色
（4）干燥管甲中盛放堿石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收堿性氣體，其中盛放的試劑可能是（選填下列編號）b
a．濃硫酸        b．固態(tài)P2O5       c．堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變即溶液體積能簡單相加），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2甲．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請在圖2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．產(chǎn)品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二茂鐵是一種金屬有機(jī)化合物，又名雙環(huán)戊二烯基鐵，是由2個環(huán)戊二烯負(fù)離子和一個二價鐵離子鍵合而成的有機(jī)物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節(jié)能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質(zhì)燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖1：

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應(yīng)液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；F粗產(chǎn)品．
步驟3：將乙�；F粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的乙�；F并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實(shí)驗(yàn)制備的乙�；F分子式為C12H12FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分?jǐn)嚢�，原因是產(chǎn)生的CO2 速度過快會把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發(fā)且易燃．
（5）為確定產(chǎn)品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙�；F（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

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同步練習(xí)冊答案