Question

20．Na₂S₂O₃•5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實驗．
制備海波的反應原理：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結晶的可能原因是直接蒸發(fā)結晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．產品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為99.2%

Answer 1

分析 實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應1小時充分反應，Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結晶水，防止直接蒸發(fā)結晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O；
（1）S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸；
（2）溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸發(fā)結晶，會使產物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失；
（5）找出關系式 I₂～2Na₂S₂O₃求出25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=2×n（I₂）；

解答 解：實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應1小時蔥粉反應，Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結晶水，防止直接蒸發(fā)結晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，故答案為：A；
（2）若溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小，導致Na₂S₂O₃的晶體析出，最后得到的Na₂S₂O₃減少，
故答案為：防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出；
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸發(fā)結晶，會使產物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O，
故答案為：直接蒸發(fā)結晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解；
（4）由于Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，
故答案為：A；
（5）由I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知關系式 I₂～2Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=2×n（I₂）=2×0.05×0.02mol=0.0002mol，配成的500mL溶液中的n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.002×20mol=0.04mol，m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.04×248=9.92g，
產品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為：$\frac{9.92}{10.0}$×100%=99.2%，
故答案為：99.2．

點評 本題以實驗室制備Na₂S₂O₃•5H₂O為載體，考查學生的閱讀、分析、理解信息的能力，側重考查了硫及其化合物的性質，注意（5）利用I₂～2Na₂S₂O₃關系式計算，題目難度中等．