Question

7．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）不相同
• B． 將兩溶液等體積混合，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
• D． 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度增大抑制醋酸電離，據此分析．

解答 解：A、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，由水電離出來的c（H⁺）相同，故A錯誤；
B、兩溶液等體積混合，氫離子濃度不變，溫度不變醋酸的電離平衡常數不變，c（CH₃COO^-）與c（CH₃COOH）都變?yōu)樵瓭舛鹊?\frac{1}{2}$，所以醋酸的電離平衡沒有移動，則c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）=2c（Cl^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、加水稀釋促進醋酸電離，鹽酸和醋酸用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，醋酸加水稀釋倍數高，所以則m＜n，故C正確；
D、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量醋酸多于鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點即可解答，知道影響水電離的因素，知道影響弱酸電離平衡移動的因素，為易錯點，題目難度中等．