19．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

分析 欲使平衡向電離的方向移動，可以采用的方法為：加熱、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，要使溶液的pH降低，則應(yīng)使溶液中氫離子濃度增大，可以加入酸或升高溫度，二者結(jié)合分析解答．

解答 解：A．加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，故A不符合；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，且溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B符合；
C．向溶液中加入少量醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，pH增大，故C不符合；
D．向溶液中加NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度減小，則pH增大，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加熱促進醋酸電離，而同離子效應(yīng)抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑
C．1 mol H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3 mol
D．常溫下，H2S的還原性強于S的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．己知反應(yīng)2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正確的是（　�。�
A．E（反應(yīng)物）＞E（生成物）B．E（反應(yīng)物）＜E（生成物）C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達式正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO-
B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D．將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　�。�
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到氯化鐵溶液                  
②過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液
③碳酸氫鋇溶液和硫酸氫鈉溶液              
④過氧化鈉投入氯化鐵溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內(nèi)壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、呦趸磻�(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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