9．可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，則下列圖象不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，且增大壓強、升高溫度反應(yīng)速率均加快，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象一致，故A正確；
B．為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，則溫度高時w（AB3）小，與圖象一致，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則w（AB3）增大，與圖象不一致，故C錯誤；
D．等壓時溫度低平衡正向移動對應(yīng)w（AB3）大，等溫時壓強大平衡正向移動對應(yīng)w（AB3）大，與圖象一致，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點及圖形分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是Na2CO3．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動   ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應(yīng)的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）；實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如下六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液加入的物質(zhì)字母代號
①飽和石灰水通過量CO2B
②AlCl3溶液通過量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在2min時，測得NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．計算：（請用三段式法寫出詳細(xì)解題過程）
①該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②用NH3表示0-2min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時，吸收25.59kJ熱量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物共價鍵越強，熱穩(wěn)定性越高
C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氫鍵是化學(xué)鍵的一種類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列原子中可以形成R+離子的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13B．質(zhì)子數(shù)為17
C．M層比L層少6D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾
C．乙醇（水）：加入金屬鈉，蒸餾
D．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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