Question

19．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因?yàn)椤八�玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H₂SiO₃表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以做供氧劑；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；
（3）①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
②漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，依據(jù)氯元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，判斷被氧化的氯化氫物質(zhì)的量．

解答 解：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，離子方程式：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案為：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②漂白粉有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式Ca（ClO）₂，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，依據(jù)方程式可知：生成1mol氯氣，有2mol氯化氫被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.3mol氯化氫被氧化；
故答案為：Ca（ClO）₂； Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；0.3mol；0.3mol．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．