16．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，其中NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體．下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（NO2）=v（O2）
B．反應器中的壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體的顏色保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、v（NO2）=v（O2）未體現(xiàn)正與逆的關系，故A錯誤；
B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應過程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時刻生成Sn2+速率較大的是t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉化為Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉化為PbS，則相應轉化反應的平衡常數(shù)K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當溶液中Ba2+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.2mol•L-1的HCN溶液與0.2mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），則下列關系正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)結構相似的分子的熔點與相對分子質量的關系，推出PH3比NH3熔點高
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應I的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調整pH=3時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．

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