12．A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①2A-+C2═2C-+A2 
②2C-+B2═2B-+C2
則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)
C．還原性：A-＞C-＞B-
D．在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A-+C2═2C-+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；
B．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A-＞C-，在含有C-和A-的溶液中加入B2，A-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A-＞C-＞B-，故C正確；
D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　　）
①濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小．
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，名稱(chēng)是：3-甲基-1-丁炔．
②鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫(xiě)出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①定容時(shí)俯視刻度線：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如圖1：

（1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同 時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反應(yīng)
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)
D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為2NA
C．2gH2所含原子數(shù)為NA
D．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是（　�。�
A．分液B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．多次鹽析

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