Question

17．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；
（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；
（5）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應(yīng)為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：；
（3）Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO₃為氧化劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cl₂，故答案為：KClO₃；Cl₂；
（4）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性．
故答案為：②；
（5）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法及鹽酸的作用，題目難度不大．