【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化,又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol-1
D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類,還能表示能量的變化,選項(xiàng)B正確;
C、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的,若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,則CO的燃燒熱△H=-288 kJ·mol-1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、電流的形成要有電子的定向運(yùn)動(dòng),所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測(cè):
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于______,可能與__________發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào));
從化合價(jià)角度看,Cl-具有______性,可能與_____發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________
②反應(yīng)中NaCl作_________劑,理由是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為( )
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種有機(jī)物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A. | B. | C. |
D. E. F.
(1)A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________、______________。
(2)B的分子式為_________________。
(3)D的一氯代物最多有________________種。
(4)上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____;互為同系物的是____。(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時(shí)通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=a kJ· mol-1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)①已知:
I.H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ· mol-1;
II.CO的燃燒熱△H=-283 kJ· mol-1;
III.H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ· mol-1。
則a=_______。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填字母)。
A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O(g) D 移走CO2(g)
(4)T1溫度下,某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)=0.6 mol·L-1、c(H2O)=1.6 mol·L-1,c(H2)=0.4 mol·L-1,c(CO2)=0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)在下-時(shí)刻將____(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”),判斷依據(jù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。
(2)其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__;若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng),則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知:反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
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