7．原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是過(guò)渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110
D．Ds為金屬元素

分析 根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，Ds的核外電子總數(shù)為100，根據(jù)118號(hào)元素可知該位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，為金屬元素，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．原子序數(shù)為118應(yīng)為第7周期0族元素，原子序數(shù)為110的元素位于第10個(gè)縱行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；
B．Ds為ⅤⅢ族元素，屬于過(guò)渡元素，故B正確；
C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=110，故C正確；
D．Ds處于第七周期第ⅤⅢ族，為過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表結(jié)構(gòu)及利用原子序數(shù)推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（　�。�
A．偏大B．偏小C．無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對(duì)上述流程中的判斷不正確的是（　�。�
A．試劑X為NaOH溶液
B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
D．工業(yè)上還可采用熱還原法冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C　D　E　　G　I　J各為什么物質(zhì)．
CCl2DH2EN2GNa2CO3IHClJNH3
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；F與CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mLmL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．溶液中的離子反應(yīng)
（1）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
根據(jù)步驟Ⅱ請(qǐng)回答：
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)紅色不褪去
③該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90%
④下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是BC
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C、潤(rùn)洗錐形瓶 D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列問題：反應(yīng)后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.018mol•L-1c（NH3•H2O）=1.0×10-4mol•L-1．已知：Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
實(shí)驗(yàn)
1		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不顯紅色．
①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
實(shí)驗(yàn)
2		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液顯紅色．
ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．
本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡時(shí)溶液中的c（Fe3+）．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動(dòng)，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動(dòng)，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2+I- I3-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．�。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅱ．液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色．
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為試管1中液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：有關(guān)苯丙酸諾龍的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有四種官能團(tuán)B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一種芳香族化合物D．含有一個(gè)酯基

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