17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（　　）
A．偏大B．偏小C．無影響

分析 弱電解質(zhì)電離吸熱，利用稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱，以此來解答．

解答 解：一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏小，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是（　�。�
①鹽酸的濃度   ②鎂條的表面積③溶液的溫度   ④Cl-的濃度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　　）
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（　　）
A．ClB．PC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資源的開發(fā)利用和保護(hù)環(huán)境關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展，需要全社會的共同努力．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．
 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們設(shè)計(jì)如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得
Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1，則a為（　�。�
A．1352B．1456C．496D．360

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)和應(yīng)用的基礎(chǔ)，正確熟練地掌握各種化學(xué)用語是學(xué)習(xí)、應(yīng)用、研究和交流所必備的．請按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備少量的硝基苯：
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱：
（4）2-羥基丙酸在一定條件下聚合：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（　�。�
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是過渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110
D．Ds為金屬元素

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